Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下為液態．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：D＞E＞F＞C＞B＞A
• B、A、C、D三種元素形成的化合物與C、D、F三種元素形成的化合物晶體類型相同，水溶液的酸堿性相同，造成溶液酸堿性的原理也相同
• C、A、C、E三種元素形成的化合物，在加熱條件下一定能與銅反應
• D、B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物與水反應生成ACF與BA₃兩種產物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，B的最外層電子數為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，且F原子序數大于S，則F為Cl元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，B的最外層電子數為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，且F原子序數大于S，則F為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H，即：D＞E＞F＞B＞C＞A，故A錯誤；
B．A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH，C、D、F三種元素形成的化合物NnClO，二者都屬于離子晶體，水溶液都呈堿性，前者電離出氫氧根而呈堿性，后者是次氯酸根水解造成溶液呈堿性，原理不相同，故B錯誤；
C．A、C、E三種元素形成的化合物有硫酸、亞硫酸，濃硫酸在加熱條件下能與銅反應，但亞硫酸不能與Cu反應，故C錯誤；
D．B為N元素，F為Cl元素，兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，該化合物是NCl₃，其中N顯負價，Cl顯正價，其水解的主要產物為HClO和NH₃（NH₃?H₂O），故D正確，
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，綜合性較強，考查知識點較多，涉及離子半徑比較、晶體類型、鹽類水解、硫元素化合物性質、物質推斷等，元素的推斷是解答本題的關鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態是推斷突破口，并熟悉元素化合物的性質來解答，難度較大．