Question

銅與鎂的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，則合金與硝酸反應時，放出的氣體可能是（　　）

• A、0.2mol NO
• B、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄
• C、0.1mol N₂O
• D、0.1mol NO，0.1 mol NO₂和0.1mol N₂O₄

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：銅與鎂的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=9.7g-4.6g=5.1g，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，根據電子轉移守恒計算判斷．

解答： 解：銅與鎂的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂的總質量，則沉淀中氫氧根的質量=9.7g-4.6g=5.1g，n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，即金屬提供電子物質的量為0.3mol，
A．若生成0.2mol NO，則轉移電子為0.2mol×（5-2）=0.6mol，電子轉移不守恒，故A錯誤；
B．若生成0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，則轉移電子為0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.3mol，電子轉移守恒，故B正確；
C．若生成0.1mol N₂O，則轉移電子為0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，電子轉移不守恒，故C錯誤；
D．若生成0.1mol NO，0.1 mol NO₂和0.1mol N₂O₄，則轉移電子為0.1mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.6mol，電子轉移不守恒，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查混合物有關計算，關鍵是判斷金屬提供電子物質的量等于氫氧根物質的量，注意守恒思想的應用，難度中等．