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17．在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑
C．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5：1

分析 A、化合價升高元素所處的反應(yīng)物為還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；
B、氫氧化鈉中各元素的化合價不變，氯氣中的氯元素的化合價既升高又降低；
C、化合價升高元素所處的生成物為氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的生成物為還原產(chǎn)物；
D、根據(jù)反應(yīng)確定氧化劑和還原劑，進而確定它們的量關(guān)系．

解答 解：A、化合價變化的元素只有氯元素，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B、氫氧化鈉中各元素的化合價不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑，氯氣中的氯元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C、KClO3為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物，故C正確；
D、6mol氯原子中，做氧化劑的占5mol，做還原劑的占1mol，所以氧化劑質(zhì)量是還原劑質(zhì)量的5倍，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的概念內(nèi)涵，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）??2NO（g）　K1=1×10-30
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
下列說法正確的是（　�。�
A．NO分解反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為1×10-30
B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)已烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)已烷、乙醇和水共沸物62.1
實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用帶出生成的水，促進酯化反應(yīng)向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應(yīng)完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液分離方法I是分液分離方法II是蒸餾試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．
（6）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出．甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)
丙同學分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和
②乙實驗失敗的原因是：所加NaOH溶液過量，酯徹底水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：①醛在一定條件下可以兩分子加成：產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛．
②B是一種芳香族化合物．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系填空（所有無機物均已略去）
③在醇溶液中不考慮羧酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)

（1）寫出 B、F的結(jié)構(gòu)簡式：B；F．
（2）寫出②和③反應(yīng)的反應(yīng)類型：②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)．
（3）寫出下列化學方程式：A→B+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$+H2OE→F+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（4）D滿足下列條件的同分異構(gòu)體有13種
①是芳香族化合物，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結(jié)合本題，回答下列問題．
（1）上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（2）當反應(yīng)有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2，可推測Fe2+具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)：KMnO4＞Cl2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將AgCl 和AgI 的飽和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固體，將會（　�。�
A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 為主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 為主

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同步練習冊答案
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