能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐衏(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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課時掌控隨堂練習系列答案
一課一練一本通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列混合溶液中，各離子濃度的大小關系不正確的是（ ）
| A．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是( )。
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．銨鹽受熱易分解 |
| C．氨水可以使酚酞試液變紅 | D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ �。�
| A．溶液的pH | B．醋酸的電離平衡常數 |
| C．溶液的導電能力 | D．醋酸的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：
下列說法正確的是( )。
| A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高 |
| B．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是
| A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性 |
| B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數為 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
| C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（ ）
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
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