下列說法正確的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液的敘述中不正確的是（ ）
A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像 |
| B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) |
| C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3) |
| D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據下圖圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 |
| C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿 |
| D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，已知醋酸的電離常數
，醋酸銀的溶度積
(CH3COOAg )=1.6×10
,(Ag2CO3)="8.3" 
l0
。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是
A．醋酸水溶液中 不變，故醋酸對水的電離無影響 |
| B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C．該溫度下濃度均為0.01 mol 的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 |
| D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是( )
| A．該溫度高于25°C |
| B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 ( )。
| A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 |
| B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) |
| D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電離方程式的書寫正確的是 ( )
A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ |
| C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ |
| D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是( )
| A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④ |
| B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③ |
| C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－) |
| D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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