下列說法正確的是（ ）
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
| C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，已知醋酸的電離常數
，醋酸銀的溶度積
(CH3COOAg )=1.6×10
,(Ag2CO3)="8.3" 
l0
。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是
A．醋酸水溶液中 不變，故醋酸對水的電離無影響 |
| B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C．該溫度下濃度均為0.01 mol 的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 |
| D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
| A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1 |
| B．實驗時可選甲基橙作指示劑 |
| C．V＝10mL，酸堿恰好中和 |
| D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
| A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a |
| B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％ |
| C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數K也增大 |
| D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 ( )。
| A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 |
| B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) |
| D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
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