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20.水是生命之源,也是重要的溶劑.下列有關水的說法正確的是(  )
A.水電解生成氫氣和氧氣,說明水中含有氫分子和氧分子
B.用肥皂水不可以區分硬水和軟水
C.將黃河水經沉降、過濾、吸附,滅菌等凈化操作后,可供人們生活用水
D.水體有一定的自凈功能,部分工業污水可直接排放

分析 A.水中含有氫元素和氧元素;
B.肥皂水與硬水反應生成沉淀;
C.黃河水經沉降、過濾、吸附,滅菌等凈化操作后,可可除去水中的沉淀以及有害物質;
D.工業廢水不能直接排放.

解答 解:A.水電解生成氫氣和氧氣,說明水中含有氫元素和氧元素,故A錯誤;
B.區分硬水和軟水用肥皂水,加入肥皂水后攪拌,出現泡沫較多的是軟水,出現泡沫較少的硬水,故B錯誤;
C.由自來水的凈化過程可知,黃河水經沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后,可供人們生活用水,故CC正確;
D.工業污水一定要經過凈化處理后才能排放,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查多角度考查與水有關的知識,為高頻考點,側重考查學生通過題目對水的組成,凈化、硬、軟水的鑒別,水體污染等有關知識加以歸納總結,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體,若溶液體積不變,則對所得溶液中各粒子濃度之間的關系描述錯誤的是(  )
A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+
B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4
D.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)<c(K+

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質,請根據題目要求回答下列問題:
(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系.則該反應的化學方程式為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學式為:Fe2O3
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液,若產生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L.
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池,則負極發生的電極反應為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)完成以下氧化還原反應方程式:3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將PH=1的鹽酸平均分成2份,一份加適量水,另一份加入與該鹽酸的物質的量濃度相同的NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比約為(  )
A.9:2B.10:1C.11:1D.12:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.氨因為有刺激性氣味,因此不用來做制冷劑
B.濃硫酸稀釋是往濃硫酸中慢慢倒入水,并用玻璃棒不斷的攪拌
C.元素周期表中,族序數都等于該元素原子的最外層電子數
D.往水玻璃中通入CO2:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可證明碳酸的酸性強于硅酸的酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為S g,取其W g加入V L蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質量分數為A%,物質的量濃度為C mol/L的澄清溶液.下列表示正確的是(  )
A.1000d×A%=C×MB.C=$\frac{1000dW}{(W+1000)M}$C.S=$\frac{100W}{1000V}$D.A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑,其分子結構如圖所示.常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體,化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl.下列說法中錯誤的是(  )
A.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B.反應中SO2是氧化產物,S是還原產物
C.S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似
D.反應中,生成3molS,轉移電子數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用.燈塔可用鎂海水電池提供能源,其裝置如圖所示.下列有關海水電池的說法正確的是(  )
A.X可為鐵、銅、石墨等電極,發生氧化反應
B.每轉移2 mol電子,2molH+由交換膜左側向右側遷移
C.該電池能將化學能全部轉化成電能
D.正極的電極反應式為比O2+2e-+2H+═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素.正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3mol.L-1,現抽取某人體血樣10mL,稀釋后用草酸銨[(NH42C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉變為草酸鈣(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸(H2C2O4),并用5.0×10-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸.當達到滴定終點時,消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定時,所發生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)用KMnO4溶液滴定H2C2O4時,應裝在酸式滴定管(填“酸式滴定管”,“堿式滴定管”或“移液管”)中,滴定到終點的現象是待測液剛出現紫色且半分鐘內不褪色
(2)試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常.

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