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16.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,二氧化碳?xì)怏w的密度是(  )
A.1.964g/LB.0.5091g/LC.1.964g/mLD.0.5091g/mL

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,ρ=$\frac{M}{Vm}$,以此來解答.

解答 解:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,Vm=22.4L/mol,則二氧化碳?xì)怏w的密度是$\frac{44g/mol}{22.4L/mol}$=1.964g/L,
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握密度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,下列說法不正確的是(  )
A.a>7時,水溶液一定不是中性B.a>7時,水的電離受到抑制
C.a<7時,溶液的pH一定為aD.a>7時,溶液的pH一定為14-a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,則
(1)2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA,質(zhì)子總數(shù)為1.1NA
(2)標(biāo)況下8.96L 的CH4和CO混合氣體,其質(zhì)量為7.60g,則平均摩爾質(zhì)量為19g/mol,CH4和CO物質(zhì)的量之比為3:1,H原子的總質(zhì)量為1.2g.
(3)已知100mLAl2(SO43溶液中Al3+濃度為0.6mol/L,則SO42-的濃度為0.9 mol/L,Al2(SO43的物質(zhì)的量為0.03mol(不考慮Al3+水解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.0.5mol SO2共約含有1.5NA(或9.03×1023)個原子,它與40 gSO3所含硫原子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

11.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03mol H2,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗,溶液無明顯現(xiàn)象,設(shè)HCl無揮發(fā),反應(yīng)后溶液的體積不變.(已知:氧化性Fe3+>H+,還原性Fe>Cl-
(1)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積?
(2)求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.許多國家十分重視海水資源的綜合利用.不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(  )
A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu,電解質(zhì)溶液Y是AgNO3
(2)銀電極為電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e=Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
(3)外電路中的電子是從X(Cu)電極流向Ag電極.
(4)硫酸銅溶液PH<7的原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(用離子方程式解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在強(qiáng)酸性的無色溶液中,一定可以大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、OH-、SO42-D.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中,正確的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去
C.Na2O2和Na2O均為白色固體,與CO2反應(yīng)均放出O2
D.分別向Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng),現(xiàn)象不相同

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同步練習(xí)冊答案
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