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4．0.5mol SO2共約含有1.5NA（或9.03×1023）個原子，它與40 gSO3所含硫原子數相等．

分析 結合N=nNA、m=nM及分子構成計算．

解答 解：0.5mol SO2共約含有原子為0.5mol×3×NA=1.5NA（或9.03×1023 ），含0.5molS原子，則含硫原子數相等時SO3的質量為0.5mol×80g/mol=40g，
故答案為：1.5NA（或9.03×1023 ）；40．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列是中學化學常見的物質：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學鍵的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．H2OB．濃H2SO4C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．“一器多用”可實現多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖所示的儀器組合（省略夾持和凈化裝置）來完成下列實驗，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個實驗的設計方案合理的是C（填序號）
選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質
A稀硝酸CuNOH2O
B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C濃氨水NaOH固體NH3H2O
（3）氨氣和氯氣接觸時會產生白煙，請寫出相應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述裝置若a中的物質為濃硫酸，b中的物質為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．
①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號）．

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小組用反應產生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x的值，各次 稱量的數據如表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
則膽礬應放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小數）；若測定結果x偏大，可能的原因是a（填序號）．
a．加熱溫度過高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖所示，回答下列問題：
（1）此裝置的名稱是電解池．
（2）氯化鈉溶液中離子有Na+、Cl-、H+、OH-，其中，定向移動至陰極附近的離子有Na+和H+．
（3）陽極附近的產物是氯氣，檢驗該物質的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，工業上，利用電解飽和食鹽水可制得多種產品，如有鹽酸、漂白液等．（如舉兩例）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用鈉與水、鐵與稀硫酸、鋁與氫氧化鈉溶液分別進行反應，若制取等物質的量的氫氣，三種金屬的物質的量之比是（　　）
A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀態下，二氧化碳氣體的密度是（　　）
A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應的速率，導致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學式）．
（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸
B．等物質的量濃度的Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液
C．pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的2倍
D．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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