Question

5．25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說法不正確的是（　�。�

• A． a＞7時，水溶液一定不是中性
• B． a＞7時，水的電離受到抑制
• C． a＜7時，溶液的pH一定為a
• D． a＞7時，溶液的pH一定為14-a

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol•L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol•L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或堿，據此進行判斷．

解答 解：向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）和純水中c（H⁺）相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離，
A．當a＞7時，水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol•L^-1，該物質抑制水電離，水溶液一定不是中性，故A正確；
B．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol•L^-1，水的電離被抑制，該物質可能是酸或堿，故B正確；
C．如果a＜7，則促進水電離，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C正確；
D．如果a＞7，則抑制水電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的PH值為a或14-a，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了水電離出的氫離子濃度與溶液酸堿性的關系，題目難度中等，明確促進或抑制水電離的物質是解本題關鍵，通過本題可以培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力．