開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵和鹽酸溶液反應：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑
B. 氯氣和水反應：Cl2 + H2O
2 H+ + Cl- + ClO
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 氯化鐵溶液與氨水溶液反應： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘______。
（2）除去食鹽溶液中的水______。
（3）淡化海水______。
（4）KCl中含有KClO3 ______。
II．根據以下裝置圖，回答下列問題：
寫出儀器名稱②______③______；儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）。
III．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是______。
（2）裝置I是制備純凈的______（填化學式）。則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母) 。
a. 稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K2。
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是______；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
(1)甲池為___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為____________________。
(2)丙池中F電極為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為___________________。
(3)當乙池中C極質量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________ml(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 ( )
A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
)
B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO
)>c(H＋)
D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；
C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應； D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器內壓強保持不變
D．生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=_________________（只需代入數據，不用計算結果）
② 按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：________________________
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