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某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發生了偏轉。

請回答下列問題:

(1)甲池為___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為____________________。

(2)丙池中F電極為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應方程式為___________________。

(3)當乙池中C極質量減輕5.4g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________ml(標準狀況)。

(4)一段時間后,斷開電鍵K,下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(0H)2CO3

練習冊系列答案
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下列物質屬于電解質的是

A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氫

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A. 反應物濃度:a點小于c點

B. c點時反應進行的程度最大

C. 該反應的正反應為吸熱反應

D. △t1=△t2時,生成H2的物質的量:a~b段小于b~c段

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下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性:H++SO42ˉ+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓

C. 稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發生水解的是________(填序號,下同).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________.
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=________.

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在常溫下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為a和b,則a與b的關系為(

A. a>b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

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已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四個反應方程式中,反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是( )

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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我國科學家成功研發了甲烷和二氧化碳的共轉化技術,利用分子篩催化劑高效制得乙酸,下列有關說法正確的是( )

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 該反應過程符合“綠色化學”原理,其原子利用率為100%

C. 該反應屬于取代反應

D. 反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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同步練習冊答案
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