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甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應； D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱；

練習冊系列答案

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某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L)隨反應時間（min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1) 在實驗1，反應存10至20分鐘時間內平均速率為___________mol/(L·min)。

(2) 在實驗2，A的初始濃度c2=_______mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________。

(3) 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3___v1（填>、<、=）。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________。

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是（）

A. A B. B C. C D. D

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在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為（）

A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

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已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標準狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部轉化為Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質的量濃度為（）mol/L。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是（）

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

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對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（）