【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式_____________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學式）。
【答案】
H+ 陰 PbO
【解析】
如圖電解池裝置中，陽極H2O失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應生成Pb，由此回答。
（1）電解時陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應生成Pb，電極方程式為：，故答案為：；
（2）電解時陽極H2O失去電子發(fā)生氧化反應：
，為了平衡電荷，生成的H+會通過陽離子交換膜移向陰極，故答案為：H+；
（3）電解過程陰極發(fā)生反應：，由于溶液中含有Na+和和通過陽離子交換膜移向陰極的H+，則陰極溶液中含有溶質(zhì)HCl和NaCl，則可向陰極室添加PbO生成Na2PbCl4電解液，故答案為：陰；PbO。
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波波熊暑假作業(yè)江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① |
| 紫色的石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
② | NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | HNO3酸化的AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
④ | FeCl2溶液、KSCN溶液 | 溶液變紅 |
由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應的解釋或離子方程式不相符的是
A.實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClO
B.實驗②發(fā)生的反應為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
C.實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大
B.通入NH3，平衡正向移動
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動
D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬______________為止。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
請用上述數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。
④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）
A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑
C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料
含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物
為原料制備V2O5的一種流程如圖：
已知：25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
（1）“焙燒”的目的是__；
（2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全
（3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為__；
（4）結晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為__；
（5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(
×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__。填寫分子式
（6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學準確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍色，該反應的離子方程式為__；該產(chǎn)品的純度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
與
含有相同的官能團，互為同系物
B.
屬于醛類，官能團為－CHO
C.
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有8種
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