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20．寫出下列反應的化學方程式
①制漂白液的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制備硅單質SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析 ①利用氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液；
②C還原二氧化硅制備粗硅．

解答 解：①制漂白液的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；     
②用SiO2制備硅單質的反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點評 本題考查物質的性質及化學反應方程式書寫，為高頻考點，把握反應物、生成物及質量守恒定律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
回答下列問題：
（1）燒渣“酸溶”時發生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（2）第一次過濾所產生的“濾渣”是SiO2（填化學式）．
（3）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為KSCN溶液．
（4）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說明沒洗滌干凈．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是Fe（OH）3．
（5）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
則反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為7：3．
（6）第三次過濾所得到的“濾液”中大量存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-（填離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于乙烯的說法正確的是（　　）
A．是天然氣的主要成分B．不能使稀的酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．是一種植物生長調節劑D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是（　　）
A．2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/LB．2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L
C．3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/LD．5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的晶格能數據：
晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化學式表示）．
（2）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg•cm-3，則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必計算出數值結果，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從甲苯出發，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸（  ）：

（1）寫出反應①的反應條件：光照．
（2）寫出C、F的結構簡式：C、F．
（3）寫出反應⑥、⑨的化學方程式：⑥、⑨．
（4）③、④兩步反應能否互換，為什么？不能，因為酚羥基容易被氧化，如果互換則得不到水楊酸．
（5）反應①～⑨中，屬于取代反應的有①②④⑥⑨．
（6）同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體共有6種．
①苯環上有3個取代基　②能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數和為零的是IVA族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）已知周期表中存在對角相似規則，如鈹（Be）與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是（　　）
選項實驗現象結論
A用潔淨鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現黃色待測液中只含Na+，不含K+
B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2
C向飽和氯水中加人少量石灰石產生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3
D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2產生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀為CaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等．下列有關說法正確的是（　　）
A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導纖維遇堿會影響光信號傳輸
C．工業上用S iO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態形式存在

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