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2．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等．下列有關說法正確的是（　　）
A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導纖維遇堿會影響光信號傳輸
C．工業上用S iO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態形式存在

分析 A、硅和二氧化硅與堿液都反應；
B、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以形成光的斷路；
C、工業上用SiO2熱還原法冶煉硅；
D、但在自然界中仍以化合態形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等．

解答 解：A、硅和二氧化硅與堿液都反應，所以堿液浸泡除去油污的同時又腐蝕了晶體，故A錯誤；
B、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以形成光的斷路，所以光導纖維遇堿會影響光信號傳輸，故B正確；
C、工業上用SiO2熱還原法冶煉硅，而不是熱分解法冶煉硅，故C錯誤；
D、但在自然界中仍以化合態形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，不是以游離態形式存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質，難度不大，明確硅和二氧化硅都能與堿液反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的化學方程式
①制漂白液的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制備硅單質SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關閉旋塞，再從上口倒出上層液體
B．在油脂皂化反應實驗中，用玻璃棒蘸取反應液滴入熱水中，若無油滴浮于液面上，說明皂化反應已經完全
C．在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質量m g，反應前后體系溫度變化△t℃，反應液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
D．同一溫度下，可通過觀察出現渾濁的快慢來探究濃度對Na2S2O3與稀硫酸反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．國際組織無機化學命名委員會將長式周期表原先的主副族族號取消，由左向右按原結構編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規定，下列說法不正確的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中進行反應3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，當達到平衡時，下列說法錯誤的是（　　）
A．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
B．加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產生，溶液顏色變淺
C．加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
D．加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應的有機構有（不含立體異構）（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2016年1月朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關注．下列關于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　　）
A．質子數是2B．質量數是1C．電子數是3D．中子數是2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數等于周期序數2倍的位置，Z最外層電子數是其核外電子數的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的簡單氫化物的熱穩定性比Z的強
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水　②3%H2O2溶液　③氧化銅　④1.0 mol•L-1鹽酸　⑤濃硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假設
假設1：只有Fe；　假設2：只有FeO；　假設3：含有Fe和FeO．
（3）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（4）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現象與結論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的${FeO}_{4}^{2-}$，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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