Question

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點：H₂S＜H₂O              
（2）酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）原子的核外電子排布中，未成對電子數：₂₄Cr＞₂₅Mn
（4）A元素的電子構型為ns²np³，B元素的電子構型為ns²np⁴，第一電離能：A＞B．

Answer 1

分析 （1）水中含有分子間氫鍵，熔沸點較高；
（2）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（3）根據原子的核外電子排布式來判斷；
（4）根據同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答 解：（1）水中含有分子間氫鍵，熔沸點較高，所以沸點：H₂S＜H₂O；故答案為：＜；
（2）S的非金屬性大于Se，所以最高價氧化物對應水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案為：＞；
（3）₂₄Cr核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成對電子數為6，₂₅Mn核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成對電子數為5，所以未成對電子數：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案為：＞；
（4）元素的電子構型為ns²np³，為第ⅤA族，電子排布為半滿狀態，較穩定，不易失去電子，所以第一電離能較大，B元素的電子構型為ns²np⁴，為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B，
故答案為：＞．

點評 本題考查了氫鍵、元素周期律、電子排布式、第一電離能，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握第一電離能的比較方法．