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13．下列對堿金屬性質的敘述中正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都小于水
B．單質的熔、沸點隨原子序數的增加而升高
C．原子半徑隨核電荷數的增大而增大
D．氧化能力最強的是銫原子

分析 A、銫是金黃色金屬，Rb和銫密度大于水；
B、金屬熔沸點從上到下熔沸點依次降低；
C、從上往下原子半徑增大；
D、金屬性越強對應單質的氧化性越弱．

解答 解：A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，Rb和銫密度大于水，故A錯誤；
B、堿金屬熔沸點從上到下熔沸點依次降低，故B錯誤；
C、從上往下原子半徑增大，所以隨核電荷數的增大而原子半徑增大，故C正確；
D、從上往下金屬性增強，根據金屬性越強對應單質的氧化性越弱，所以還原性最強的是銫原子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了堿金屬的性質，注意抓住堿金屬性質遞變規律分析判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某無色混合氣體可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二種或幾種組成．室溫下5mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至4mL，再通過足量的NaOH溶液體積又減少了2mL，余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色．試推斷：
（1）原混合氣體中一定含有NH3、SO2、NO氣體（按題中所給氣體的順序排列）；
（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1：2：2（按題中所給氣體的順序排列）；
（3）原混合氣體中一定不含HCl、O2氣體，其理由是HCl氣體不能與NH3共存，O2氣體不能與NO共存．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數是其周期序數的3倍，回答下列問題：
乙 丙 丁  
甲   戊 
（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞丁（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢   想，低碳行動”．下列做法符合這一主題的是（　　）
①開發太陽能、風能和氫能等能源　
②大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求
③使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式　  
④開發利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑  
⑤利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒．
A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．
某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素，檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環利用的物質的化學式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續操作是加入純堿調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點：H2S＜H2O              
（2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）原子的核外電子排布中，未成對電子數：24Cr＞25Mn
（4）A元素的電子構型為ns2np3，B元素的電子構型為ns2np4，第一電離能：A＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CH-COOH，現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④酸性高錳酸鉀溶液、⑤2-丁醇． 試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質的組合是（　　）
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應能產生氣體．以下有關推斷中不正確的是（　　）
A．“另一種反應物”在反應中表現還原性
B．CuH在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為CuH+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl+HCl
D．CuH與鹽酸反應生成的氣體是H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某學生用鋅片、銅片、發光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發光．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．銅片上的電極反應：Cu2++2e-=Cu
B．外電路中電子由銅片經導線流向鋅片
C．電池工作時電能直接轉化為化學能
D．該電池工作時，若有13克鋅被溶解，則銅片上產生標況下4.48 LH2

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