Question

7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　　）

• A． 向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復到電解前的狀態
• B． 停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14
• C． 電極e應為粗銅板材料且質量減少6.4 g
• D． 該電路中通過的電子的物質的量為0.4 mol

Answer 1

分析 A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．電解飽和KCl溶液在陽極生成氯氣具有氧化性，判斷d極為電解池陽極，所以c為陰極，e電極為陰極；f電極為陽極；推斷得到A池電解飽和KCl溶液，d電極生成氯氣；c電極生成氫氣；B池精煉銅，陽極f為粗銅，e電極為精銅．

解答 解：A、A池中c極生成0.1mol的氫氣，d極產生0.1mol的氯氣，通入4.48L HCl氣體可恢復到電解前的狀態，故A正確；
B、c極生成0.2mol的氫氣的同時，電離出0.2mol的OH^-，c（OH^-）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，所以c（H⁺）=1×10^-14mol/L，所以溶液的pH值為14，故B正確；
C、陽極f為粗銅，e電極為精銅，故C錯誤；
D、標準狀況下為2.24L氯氣，該電路中通過的電子的物質的量為0.2mol，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了電解池的原理應用，電解氫氧化鈉溶液，電解精煉，電極判斷，電極產物分析，電極反應，電子守恒的計算應用，電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．