Question

17．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．H₃PO₂中，P元素的化合價為+1；利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H₃PO₄（填化學式）
（3）（H₃PO₂）的工業制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，據此寫出電離方程式；
（2）根據化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1計算出反應產物中P的化合價；
（3）根據反應物和生成物書寫方程式．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）H₃PO₂中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價，利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產物為+5價的H₃PO₄，
故答案為：+1；H₃PO₄；
（3）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點評 本題考查了弱電解質的電離、氧化還原反應等知識，題目難度中等，明確物質的性質是解本題關鍵，利用守恒思想、電離方程式書寫規則解答．