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12．32g SO₂ 所含的硫原子的物質的量為（　�。�

A．

0.2 mol

B．

0.3 mol

C．

0.4 mol

D．

0.5 mol

分析根據質量和計算公式n=$\frac{m}{M}$計算出32g SO₂的物質的量，結合SO₂化學式的組成判斷所含硫原子物質的量．

解答解：32gSO₂的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，1個SO₂中含有1個硫原子，0.5molSO₂中含的硫原子的物質的量為0.5mol，
故選D．

點評本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題注意化學式的組成與所含原子物質的量關系．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．H₃PO₂中，P元素的化合價為+1；利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H₃PO₄（填化學式）
（3）（H₃PO₂）的工業制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用g/cm³來表示（即1cm³血樣中含有的Ca²⁺的質量）．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
【步驟1：配制KMnO₄標準溶液】
如圖是配制100mLKMnO₄標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【步驟2：測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】
抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）滴定的終點為滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色．
（6）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2×10^-3g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應是氧化還原且不是四種基本反應類型的是（　�。�

	A．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		B．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O
	C．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄		D．	Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol C₃H₆Cl₂中化學鍵總數為N_A
	B．	42 g乙烯中含碳原子數為3 N_A
	C．	標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為$\frac{6}{22.4}$N_A
	D．	0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（　�。�

	A．	Br₂+2NaI═2NaBr+I₂		B．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
	C．	2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑		D．	4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃