Question

8．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（　�。�

• A． 加入適量的6mol/L的鹽酸
• B． 加入數滴氯化銅溶液
• C． 加入適量蒸餾水
• D． 加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量即可，以此來解答．

解答 解：A．加入適量的6 mol•L^-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入數滴氯化銅溶液，鋅將銅置換出來形成原電池，反應速率加快，沒有改變氫氣的總量，故B選；
C．加入適量蒸餾水，濃度變小，反應速率減慢，故C不選；
D．加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．