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已知有機物A的分子式為C₉H₈O₃，該有機物具有以下性質：
（1）有機物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）1mol有機物A和足量的金屬Na反應，能生成標準狀況下的H₂22.4L；
（3）1mol有機物A在一定條件下最多能和4mol H₂發生加成反應；
（4）2分子有機物A在一定條件下發生酯化反應能生成1分子的酯類化合物B，B的分子結構中含有兩個六元環和一個八元環．
回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為

；
（2）有機物A在一定條件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為：

；
（3）產物B的分子式為

；
（4）有機物A能發生的反應類型有

；
A．加聚反應 B．氧化反應 C．中和反應 D．取代反應
（5）寫出有機物A的一種同分異構體的結構簡式為

．

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：有機物A的分子式為C₉H₈O₃，由（1）知，A含有不飽和鍵；分子中含有3個氧，結合（2）（4）可推出，A應含有-COOH和-OH兩種含氧官能團．從分子式可知A的不飽和度為

2×9+2-8

=6，結合（4）可推斷其含有苯環，結合（3）可知苯環可以加入3molH₂，故不飽和鍵應為“C=C”雙鍵．由（4）中2分子A物質可以脫水成環，兩個六元環即為2個苯環，一個八元環，可以羥基與羧酸的位置關系，可以確定A為

，據此解答．

解答： 解：有機物A的分子式為C₉H₈O₃，由（1）知，A含有不飽和鍵；分子中含有3個氧，結合（2）（4）可推出，A應含有-COOH和-OH兩種含氧官能團．從分子式可知A的不飽和度為

2×9+2-8

，
（1）由上述分析可知，有機物A的結構簡式為

，故答案為：

；
（2）有機物A在一定條件下與溴放出加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，化學反應方程式為：

，
故答案為：

；
（3）2分子A分子酯化反應脫去2分子水形成環酯B，根據原子守恒可知產物B的分子式為C₁₈H₁₂O₄，故答案為：C₁₈H₁₂O₄；
（4）有機物A為

，含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，氧化反應反應，含有羧基，可以發生取代反應、中和反應，故選：ABCD；
（5）有機物A的一種同分異構體的結構簡式為

等，故答案為：

．

點評：本題考查有機物推斷、有機物結構與性質、同分異構體等，掌握官能團的性質是關鍵，綜合分析確定A的結構，難度中等．

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學校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質惡化．湖水水樣中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態．
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色．
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色．
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是

，肯定沒有的離子是

．
（2）浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的

離子．

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垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．其實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發生反應的離子方程式：

寫出濾渣B中發生反應的離子方程式：

（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是

（填序號）
A．銅粉　　B．氨水　　C．氧化銅　　D．氫氧化銅
（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、自然干燥．
（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO．
提供的試劑：a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．KSCN溶液 d．KMnO₄溶液 e．NaOH溶液 f．碘水
所選用的試劑為

（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現象為

．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1，將0.3mol的銅放入并充分反應后，被還原的HNO₃的物質的量為

．

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實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

mL（計算結果保留一位小數，下同）．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是

（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①將

升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數目D．溶液的密度．

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過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農業生產中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O（該反應為放熱反應）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為

，作用是

．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式

．
（3）制取CaO₂?8H₂O一般在0℃～5℃的低溫下進行，原因是

；寫出生成CaO₂?8H₂O的化學方程式

．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產品中CaO₂的含量，實驗步驟是：已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：

．
（5）CaO₂的質量分數為

（用字母表示）；
（6）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能

（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

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粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：

和Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是

，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO₄外，還有

（填化學式）．
（3）操作I的主要步驟為

，操作Ⅱ的名稱是

．
（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^-的離子方程式

．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法

．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO₃）=1.46×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.82×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業生產中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①

、②

、③

、④

、⑤

；
（2）寫出①處所有可能發生的離子方程式

（3）寫出③處發生反應的化學方程式

；
（4）鐵紅的化學式為

；寫出鐵紅在工業上的一種主要用途

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na⁺濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
陰離子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2-

現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．請回答下列問題．

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl₂溶液	無明顯現象

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是

．
（2）實驗Ⅰ中與足量鹽酸反應產生氣體的陰離子，與少量鹽酸也能反應，寫出與少量鹽酸反應的離子方程式為

．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol?L^-1

（4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，電解一段時間后，再加入相應的物質，溶液能與原來溶液完全一樣．符合這一情況的是下表中的（　　）

	a電極	b電極	X電極	溶液	所加物質
A	鋅	石墨	負極	CuSO₄	CuO
B	石墨	石墨	負極	NaOH	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO₃	AgNO₃
D	銅	石墨	負極	CuCl₂	CuO

A、A

B、B

C、C

D、D

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