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（6分）

(1)0.5 mol H₂O的質量為________，其中共含有________個原子。

(2)質量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____。

(3)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

D．根據稀溶液中反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發生反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（　　）

A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂

B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂

C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

與100mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液中的Cl^-的物質的量濃度相同的是（　　）

A、100mL 0.5 mol?L^-1MgCl₂溶液

B、100mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液

C、200mL 0.25 mo l?L^-1 KCl溶液

D、100mL 0.5mol?L^-1NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸鹽溶液中，含有SO₄^2- 1.5N_A，含金屬離子N_A（N_A表示阿伏加德羅常數的數值），則該溶液中硫酸鹽的物質的量為（　　）

A、0.25 mol

B、0.5 mol

C、1mol

D、1.5 mo

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科目：高中化學 來源：黑龍江省實驗中學2006－2007學年度上學期期末考試　高二化學試卷(理科) 題型：013

在標準狀況下，將4.48 L CO₂緩慢通入200 mL、1 mol／L的NaOH溶液中(體積變化忽略不計)．反應結束后，溶液中有關粒子濃度大小關系正確的是
[　　]
A．	c(Na)＞c(HCO₃)＞c(H)＞c(OH)
B．	c(Na)＞c(CO₃²)＞c(OH)＞c(HCO₃)
C．	c(Na)＋c(H)＞c(HCO₃)＋c(CO₃²)＋c(OH)
D．	c(HCO₃^－)＋c(CO₃²)＋c(H₂CO₃)＝0.5 mo l／L

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