Question

某硫酸鹽溶液中，含有SO₄ ^2- 1.5N_A，含金屬離子N_A（N_A表示阿伏加德羅常數的數值），則該溶液中硫酸鹽的物質的量為（　　）

• A、0.25 mol
• B、0.5 mol
• C、1mol
• D、1.5 mo

Answer 1

分析：1.5N_A個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，N_A個金屬陽離子的物質的量為1mol，根據電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，據此分析解答．

解答：解：1.5N_A個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，N_A個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M₂（SO₄）₃，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，
故選：B．

點評：本題考查了有關硫酸鹽的物質的量計算，判斷金屬離子的化合價是解題關鍵，注意電荷守恒思想的運用，題目難度中等．