Question

電解質(zhì)可按其在水溶液中電離程度不同分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（1）下列物質(zhì)中，①NaCl溶液；②NaOH；③H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥鹽酸；⑦NH₃?H₂O；⑧CO₂；⑨CH₃COONa；⑩Cu
上述物質(zhì)中

 

是強電解質(zhì)；

 

是弱電解質(zhì)．
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使此平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固體        B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（3）現(xiàn)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，這三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小關(guān)系為

 

；將這三種溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液中c（H⁺） 分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說明是陽離子水解結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，溶液呈酸性；
（3）pH=-lgc（H⁺），PH相同，c（H⁺）相同；將這三種溶液分別稀釋100倍，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，鹽酸、硫酸是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進醋酸電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度判斷其pH的關(guān)系；

解答： 解：①NaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，它不是電解質(zhì)；
②NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaOH是強電解質(zhì)；
③H₂O不能完全電離，H₂O?H⁺+OH^-，H₂O是弱電解質(zhì)；
④CH₃COOH在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能導(dǎo)電，是化合物，是弱電解質(zhì)；
⑤BaSO₄屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；
⑥鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦NH₃?H₂O在水溶液中不能完全電離，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O是弱堿，是弱電解質(zhì)；
⑧CO₂的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離，不是二氧化碳自身電離的，為非電解質(zhì)；
⑨CH₃COONa屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)；
⑩Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：②⑤⑨；③④⑦；
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說明是陽離子水解結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，溶液呈酸性；
A．向水中加入NaHSO₄固體，抑制水的電離，平衡逆向進行，故A不符合；
B．向水中加Na₂CO₃固體，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液呈堿性，故B不符合；
C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液是中性，故C不符合；
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體，銨根離子水解促進水的電離，溶液呈酸性，故D符合；
故選D．
（3）pH=-lgc（H⁺），PH相同，c（H⁺）相同，所以a=b=c，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸都是強電解質(zhì)，因為醋酸中存在電離平衡，鹽酸、硫酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸、硫酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸、硫酸溶液中C（H⁺），所以C₃＞C₂=C₁，
故答案為：a=b=c；C₃＞C₂=C₁；

點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、水、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素的分析判斷，注意概念的整理和把握、熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、特別是pH與溶液濃度的大小關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度中等．