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14.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”(設NA為阿伏加德羅常數)
(1)25℃時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA×(判斷對錯)
(2)標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子×(判斷對錯)
(3)1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子×(判斷對錯)
(4)1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA×(判斷對錯)
(5)常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA√(判斷對錯)
(6)標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA×.(判斷對錯)

分析 (1)溶液體積不明確;
(2)鹽酸中無HCl分子;
(3)鈉反應后變為+1價;
(4)次氯酸根為弱酸根,在溶液中水解;
(5)氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,且均為雙原子分子;
(6)求出二氧化氮的物質的量,然后根據二氧化氮和水反應時,3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析.

解答 解:(1)溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個數無法計算,故答案為:×;
(2)HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子,故鹽酸中無HCl分子,故答案為:×;
(3)鈉反應后變為+1價,故1mol鈉反應后轉移NA個電子,與產物無關,故答案為:×;
(4)次氯酸根為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸根的個數小于NA個,故答案為:×;
(5)氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且兩者均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含有的原子個數為NA個,故答案為:√;
(6)標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol,而二氧化氮和水反應時,3mol二氧化氮轉移2mol電子,故0.3mol二氧化氮和水反應時轉移0.2NA個電子,故答案為:×.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待溶液冷卻至室溫后后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切.蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;
(5)若在配制過程中出現下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF,偏低的是EG,對實驗結果沒有影響的是BC(填各選項的序號).
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時,所用的小燒杯內壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.要除去下表所列有機物中的雜質(括號內為雜質),從(1)中選擇適宜的試劑,從(2)中選擇分離提純的方法,用序號填入表中.
(1)試劑:a.濃硫酸  b.氫氧化鈉  c.生石灰  d.碳酸鈉  e.水  f.濃溴水
(2)方法:A.過濾    B.分液    C.蒸餾
要提純的物質
(雜質)
溴乙烷
(乙醇)
乙醇
(水)
乙醇
(乙酸)
溴苯
(溴)
(1)選用試劑
(2)分離方法

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.相同條件下,體積相同的CO和CO2,物質的量比為1:1;其質量比為7:11;原子個數比為2:3;密度比為7:11.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關物質的分類中,不合理的是(  )
A.NaOH(強堿)B.CO2(氧化物)C.H2SO4(弱酸)D.鹽酸(混合物)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設NA為阿伏伽德羅常數,下列說法一定正確的是(  )
A.4g D2和足量O2反應可生成D2O 2NA
B.98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氫原子2.5NA
C.6.02×1023個葡萄糖分子約含羥基6NA
D.1molNa完全燃燒可轉移電子NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.15.6g過氧化鈉粉末與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應,固體粉末凈增質量(X)和轉移電子的物質的量(Y)可能是(  )
A.5.6g、0.1molB.4.6g、0.2molC.0.3g、0.2molD.5.0g、0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體,工業上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3•3H2O的方法如下:

(1)寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖1所示,沉淀過程的操作為c(填序號).

a.向鹵水中滴加NaOH溶液,同時通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加鹵水,同時通入CO2
c.向鹵水中通入CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時繼續通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時繼續通入CO2
(3)沉淀過程的c(Mg2+)隨時間的變化如圖2所示,不同溫度下所得到的沉淀產物如圖3所示,沉淀過程選擇的溫度為313K,理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率,也使得溶液中殘留的c(Mg2+)較小,提高Mg2+的沉淀率,但溫度過高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.
(4)寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗滌步驟中,表明產物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則已洗滌干凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.開發氫能是實現社會可持續發展的需要.硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4,又能制H2

請回答下列問題:
(1)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應的熱化學方程式為4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ•mol-1
(2)該循環工藝過程的總反應方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2
(3)用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動,有利于碘和氫氣的生成.
(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池.電池充放電時的總反應為:Ni(OH)2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO(OH)+MH
①電池放電時,負極的電極反應式為MH-e-+OH-=H2O+M.
②充電完成時,Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH).若繼續充電將在一個電極產生O2,O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗,從而避免產生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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