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難揮發性二硫化擔（TAS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如圖，列說法正確的是（　　）

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A．該反應的AH＞0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數與I2的濃度成正比
D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2
A、升高溫度，反應向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，故A正確；
B、S2被密封在石英管中，在反復提純的過程中，碘加入的量一定，遵循質量守恒定律，S2的量不可能不斷增大，故B錯誤；
C、該反應平衡常數k=
c(TaI4)?c(S2)
c2(I2)
，該反應的平衡常數與I2的濃度的平方成反比，故C錯誤；
D、由方程式可知，低溫時生成TaS2，石英管左端是低溫區，在低溫區得到純凈的TaS2，故D錯誤；
故選A．
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應CO（g）=C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　　）
A．低溫下能自發進行
B．高溫下能自發進行
C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
D．任何溫度下都不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實驗步驟 向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全
實驗現象 產生白色沉淀
離子方程式 ______
小組討論交流 向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由 假設：Ⅰ無現象　  理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全
假設：Ⅱ______，理由：______
證明你的假設 現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式 ______
解釋 ______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2SO2+18O2
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2SO3中，氧氣用18O標記上，一段時間后，含有18O的物質有（　　）
A．SO2B．SO2、O2、SO3C．O2、SO3D．SO2、SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．無論怎樣控制反應條件，1mol乙酸與1mol乙醇反應都不會生成1mol乙酸乙酯
B．可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率
C．化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界的條件無關
D．任何化學反應中的反應物都能全部轉化成生成物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2SO2+O2
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2SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度可能是（　　）
A．0.8～2mol/LB．0～2mol/LC．0～0.8mol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

對于化學反應的方向的確定，下列說法正確的是
[     ]
A.在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B.溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發進行
C.反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素
D.固體的溶解過程與焓變有關

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

某反應2AB（g）  C(g)+3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH、ΔS應為  
[     ]
A．ΔH ＜0，ΔS＞0  
B．ΔH ＜0，ΔS＜0   
C．ΔH ＞0，ΔS＞0  
D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學 來源：福建省月考題 題型：單選題

下列說法錯誤的是

[     ]

A. NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程
B. 加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋
C. 對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小
D. 要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。

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