Question

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全
實驗現象	產生白色沉淀
離子方程式	______
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由	假設：Ⅰ無現象　  理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設：Ⅱ______，理由：______
證明你的假設	現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	______
解釋	______

Answer 1

（1）CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；
（2）向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液，如反應沒有限度，Ca²⁺沉淀完全，則無現象，如反應存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺，則應生成白色沉淀CaCO₃，
故答案為：產生白色沉淀；反應存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺；
（3）CaCO₃在水中難溶，反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液生成白色沉淀CaCO₃，
反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）CaCO₃在水中難溶，CaSO₄在水中微溶，說明CaCO₃的溶解度較CaSO₄小，從可逆反應的角度思考，Ca²⁺+SO₄^2-



CaSO₄↓反應是可逆反應，存在溶解平衡，加入CO₃^2-產生了大量的白色沉淀，屬于沉淀的轉化問題，
故答案為：加入CO₃^2-產生了大量的白色沉淀，說明Ca²⁺+SO₄^2-



CaSO₄↓反應是可逆反應，存在反應限度，
所以Ca²⁺不能反應完，才出現這種現象．