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下列說法錯誤的是

[ ]

A. NH₄NO₃ 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程
B. 加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋
C. 對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
D. 要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A．人類開發(fā)、利用金屬的時間先后與金屬的活動性有關(guān)

B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)化學性質(zhì)的重要因素

C．元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果

D．二氧化氮不但能形成酸雨，還與光化學煙霧的形成有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-應控制溶液的pH＞9

C、當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是（　　）

X	Y
Z	W

A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍

B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z

C、X、Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸

D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）

A、反應N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃ 的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

B、化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強

D、將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　　）

A、前20分鐘反應物的轉(zhuǎn)化率為50%

B、第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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