【題目】下列說法正確的是
A.Fe3+的最外層電子排布式為
B.基態原子的能量一定比激發態原子的能量高
C.基態碳原子價電子的軌道表示式：
D.基態多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，且已知C2H2(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說法中正確的是( )
A.當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
B.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變為ΔH'，則ΔH'<ΔH
D.題給反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發生氧化反應
C. Fe 是氧化產物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉移 6 mol 電子
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【題目】已知可逆反應：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反應達到平衡，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；用M表示的反應速率為________；該溫度下反應的平衡常數K＝________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。
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【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。
(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。
(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。
②H中的現象是__________。
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【題目】工業煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應的平衡常數表達式為：K=
，已知該反應的正反應為放熱反應。
（1）欲使該反應的K值增大，可采取的措施是___。
（2）400℃，在某恒容密閉容器中發生上述反應。測得部分物質濃度與時間的關系如圖1所示。___分鐘后，該反應的正逆反應速率相等；前4min內用O2表示的平均反應速率v(O2)=___。
（3）保持其他條件不變，探究
的比值對NO轉化率的影響，結果如圖2所示，當＜1時，NO轉化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當＞1后，由于氨氣發生副反應導致煙氣中NO濃度增大，使得轉化率下降，這個副反應可以是___（用化學方程式表示）。
（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時
將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。
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【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（ ）
A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質，并獲得NaCl固體
B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:
(1)稱量所需要的儀器是_______________；
(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；
(3)實驗中操作A的名稱為_______________；
(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；
(5)樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________(保留3位有效數字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；
(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數0.800計算)。
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【題目】下列行為不符合安全要求的是
A.做實驗剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
C.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞
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