【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。
(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。
(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。
②H中的現象是__________。
【答案】ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H++2Cl-
Mn 2++Cl2↑+2H2O 溶液由無色變為藍色 Cl2+2KI＝ I2+2KCl 產生白色沉淀
【解析】
本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學性質的探究。Cl2的實驗室制備裝置有：A（發生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將
氧化為
。
（1）①Cl2的實驗室制備有A（發生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；
②裝置的連接順序為ACDBE，則導管口為a-d，e-f，g-b，c-h；
③該反應的離子方程式為：
；
（2）①試管中的反應方程式為：
，生成的I2可以使淀粉溶液變藍；
②該實驗中涉及的化學反應有：
，
，所以可以看到H中有白色沉淀生成。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1
C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D. 根據②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 |
|
|
|
下列說法正確的是（ �。�
A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 
1+3＞1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用碳化鋁制取甲烷的化學方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1
B.水分子的結構式：H—O—H
C.甲烷的比例模型：
D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.Fe3+的最外層電子排布式為
B.基態原子的能量一定比激發態原子的能量高
C.基態碳原子價電子的軌道表示式：
D.基態多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是
A.二氯化二硫的電子式為
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.二氯化二硫屬于非極性分子
D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：
已知：RCH2=CH2
(1)反應①的反應條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為____________________________________
(2)反應②⑤反應類型分別為________、________；
(3)反應④的化學方程式為________；
(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________。
a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應
b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1
(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（
）的流程圖：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol 某烴 A 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol 。試回答：
(1)烴A的分子式為______________。
(2)若取一定量的該烴 A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol ，則有______ g 烴 A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______ L 。
(3)若烴 A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴 A 的結構簡式為______。
(4)若烴 A 能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有 4個甲基，烴A可能有的結構簡式為（寫一種即可）______________。
(5)比烴 A 少一個碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有______種同分異構體（包括順反異構）。
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