Question

【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:

(1)稱量所需要的儀器是_______________；

(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；

(3)實驗中操作A的名稱為_______________；

(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；

(5)樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________(保留3位有效數字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；

(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數0.800計算)。

Answer 1

【答案】電子天平 坩堝 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640

【解析】

（1）托盤天平不能精確到小數點后三位，精確稱量固體質量的儀器是電子天平，故答案為：電子天平；

（2）灼燒應放在坩堝中，灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，所以放在干燥器中冷卻，故答案為：坩堝，干燥器；

（3）反復灼燒至固體質量不再變化的實驗操作叫恒重法，故答案為：恒重；

（4）灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會造成實驗結果偏大，故答案為：偏大；

（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，根據化學反應方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑計算，當168g NaHCO3分解時固體質量減少62g，現在減少3.000 g - 2.150 g = 0.850g，所以NaHCO3的質量為2.303g，碳酸氫鈉的質量分數為，相對誤差，故答案為：0.768，-4%；

（6）根據化學反應方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，當168g NaHCO3參加反應時，產生CO2 44.8L = 44800 mL，當3.000g×0.800=2.400g參加反應時生成CO2 640mL，故答案為640。