下圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：
（1）①～⑧所示轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是_______（填寫序號）。
（2）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是______（填化學式）。
（3）轉化①可通過下列反應實現：
①完成并配平的化學方程式：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O
②用單線橋表示電子轉移的方向和數目
③反應中每轉移0．4mol電子，生成I2的物質的量為______mol。
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【選修—有機化學基礎】
A是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G轉化關系如下：
已知 ：
請填寫下列空白。
（1）寫出A的結構簡式： ，1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質的量為 。
（2）B中含有非氧官能團的名稱是______________；⑤的反應類型是___________。
（3）G按系統命名法應命名為_________________。
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環狀化合物，寫出該六元環化合物的結構簡式：_______________________。
（5）反應⑥的化學方程式為 ________。
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式： __ ______。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環境保護、技術革新和國際法的促進作用。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（2）在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
T/℃ n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2。
①計算：K1=__________________。
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號） 。
A． T1大于T2 B． T1小于T2 C．無法比較
（3）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
②某溫度下,在一容積可變的容器中, CO轉化生成CO2的反應達到平衡時, CO、O2和CO2的物質的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡右移的是：____________________。
A． 均增加1 mol B． 均加倍 C． 均減少1 mol D． 均減半
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O
H++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是 _____________________（填序號）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d．c(K+) > c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．請回答：
（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由 （用化學方程式表示）。
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O
（3）劇毒物氰化鈉的電子式為
，碳元素的化合價為 ；用ClO2處理泄漏的氰化鈉，得到無毒的NaCl、N2和CO2。若處理4×10-5mol·L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質量為 g。
II．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A(s)+H2(g)
B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D (已折算成標準狀況)；氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。
（1）A的化學式為 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式 。
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為 。
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣。從實用化角度考慮，選擇 （填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中Cl-濃度最大的是
A．10ml 0．2mol/L的FeC13溶液 B．10ml 0．1mol/L的AlC13溶液
C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液 D．20ml lmol/L的KClO3溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題
將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。
（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；
（2）原合金中Mg的質量；
（3）鹽酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2
D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知甘油(C3H8O3)通常是無色液體，易溶于水，密度比水大，沸點約為290.9℃。要從甘油、水的混合物中分別得到甘油與水，最佳方法是
A．分液 B．過濾 C．蒸發 D．蒸餾
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