【選修—有機化學基礎】
A是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G轉化關系如下：
已知 ：
請填寫下列空白。
（1）寫出A的結構簡式： ，1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質的量為 。
（2）B中含有非氧官能團的名稱是______________；⑤的反應類型是___________。
（3）G按系統命名法應命名為_________________。
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環狀化合物，寫出該六元環化合物的結構簡式：_______________________。
（5）反應⑥的化學方程式為 ________。
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式： __ ______。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（ ）
A．酸雨能使鋼鐵更容易發生電化學腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O
D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列儀器的使用、記錄的數據或實驗的結論正確的是
A．用25mL量筒量取22.30mL鹽酸
B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D．將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等
質量的CH4、O2、 C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是
A B C D
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
A．FeO B. FeSO4 C. Fe(NO3)2 D、Fe3O4
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、HS－
B.水電離出的C(H＋)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2＋ 、HCO3－ 、I－ 、NO3－
C.弱酸性溶液中：Na＋ 、NH4＋ 、HSO3－ 、Cl－
D．漂白粉的水溶液中：Fe2＋ 、SO42－、 Mg2＋、 Na＋
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為 。（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為 。
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式 。
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO(g)+ YO2(g) 
Y2O3(g)，其平衡常數表達式為K= 。
（5）工業上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8 kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應產生兩種無污染物質的熱化學式為 。
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。
①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)
②生成目標產物的電極反應式為__________________。
③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。
(η＝
×100%，計算結果保留小數點后1位)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：
（1）①～⑧所示轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是_______（填寫序號）。
（2）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是______（填化學式）。
（3）轉化①可通過下列反應實現：
①完成并配平的化學方程式：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O
②用單線橋表示電子轉移的方向和數目
③反應中每轉移0．4mol電子，生成I2的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
（1）MgCO3的分解產物為 。
（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是 。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為 。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。
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