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已知甘油(C3H8O3)通常是無色液體，易溶于水，密度比水大，沸點約為290.9℃。要從甘油、水的混合物中分別得到甘油與水，最佳方法是

A．分液 B．過濾 C．蒸發 D．蒸餾

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）①～⑧所示轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是_______（填寫序號）。

（2）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是______（填化學式）。

（3）轉化①可通過下列反應實現：

①完成并配平的化學方程式：

__Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O

②用單線橋表示電子轉移的方向和數目

③反應中每轉移0．4mol電子，生成I2的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產物為。

（2）裝置C的作用是，處理尾氣的方法為。

（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀）

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因為。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。

（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

請寫出CO還原SO2的熱化學方程式______________________。

（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖：

電池總反應為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為。若用該電池電解精煉銅（雜質含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的________極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置或操作正確的是

A．轉移溶液 B．除去氯氣中氯化氫 C．點燃 D．稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA代表阿伏伽德羅常數，則下列有關阿伏伽德羅常數的說法正確的是

A、1molNa與足量氧氣充分反應轉移電子數目為NA

B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子

C、100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產生0.05 NA 的CO2分子

D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質的量為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、某學生實驗小組用50mL0．50mol•L—1的鹽酸與50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為。

（2）將反應混合液的溫度記為反應的終止溫度。

（3）下列說法正確的是

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

II、某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液