Question

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A． 若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
• B． 5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
• C． 向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
• D． 當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

Answer 1

分析 5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z，則
          X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s）
開始    1           n             0
轉化   0.1         0.1           0.2
平衡  0.9          n-0.1        0.2
A．若將容器壓縮時，壓強增大；
B．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．改變純固體的量，平衡不移動；
D．M為固體，混合氣體的質量在達到平衡前為變量．

解答 解：A．若將容器壓縮時，壓強增大，正逆反應速率同等程度的增大，故A錯誤；
B.5 min內平均反應速率v（X）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01 mol/（L•min），故B錯誤；
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡不移動，故C錯誤；
D．M為固體，混合氣體的質量在達到平衡前為變量，則當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握速率計算、平衡移動、平衡判定為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意M為固體及氣體的體積不變，題目難度不大．