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4．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數為3NA
B．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氯氣和鐵反應后變為-1價；
C、C2H2和C6H6中含有的原子個數不同；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質的量小于1mol，則原子個數小于3NA個，故A錯誤；
B、氯氣和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2NA個，故B正確；
C、C2H2和C6H6中含有的原子個數不同，故0.5mol混合物中含有的原子個數無法計算，故C錯誤；
D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質結構特點是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　　）
A．原子序數B＞A＞CB．原子最外層電子數C＞A＞B
C．原子半徑A＞C＞BD．離子半徑A+＞B2-＞C3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）
A．計算　B．稱量　C．溶解 D．冷卻　E．移液   F．洗滌 G．定容　H．搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）需稱量10.0 g燒堿固體，固體應該放在燒杯中稱量．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是DE．（雙選）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與
B．與
C．與
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E．與
F．戊烯和環戊烷
①屬于同系物的有BE，屬于同分異構體的有ADF．
②根據官能團的特點可將C中兩化合物分別劃分為酚類和醇類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現象和結論正確的是（　　）
操作現象結論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在 500mL KNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到 22.4L 氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（　　）
A．電解得到的 Cu 的物質的量為 0.5 mol
B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢復為原溶液
C．原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
D．電解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列是某同學對NaClO的物質組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　　）
A．根據元素組成知道它是化合物
B．因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質是鹽
C．該物質可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D．該物質有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2（填寫化學式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為16克，生成的氣體在標準狀況下體積為2.24升（假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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