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19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現象和結論正確的是（　　）
操作現象結論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．白色沉淀可能為硫酸銀；
C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；
D．氨氣可使濕潤紅色石蕊試紙變藍．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO42-，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中不一定有Cl-，故B錯誤；
C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，沒有透過藍色的鈷玻璃，則原溶液中不一定有K+，故C錯誤；
D．氨氣可使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現象和結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應還原產物與氧化產物質量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學生在一次分液操作中發現上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
C．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是（　　）
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應，Na2CO3堿性強，反應放出氣體速度快
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下的可逆反應2SO2+O2?2SO3，下列判斷能說明達到化學反應的限度的是（　　）
A．SO2完全轉化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
C．反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數為3NA
B．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）裝置Ⅰ中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是與Br2，要想得到純凈的該產物，可用NaOH溶液（或水）洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的試劑是CCl4或苯．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是（寫4點）防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）已知在25℃，101KPa時，1gH2（g）完全燃燒生成液態水時放出143KJ的熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A、其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、該反應為放熱反應    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當H2O為液態時，其反應熱△H減小
（3）有機物M經過太陽光光照可轉化成有機物N，轉化過程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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