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16．化學與生產生活、環境保護、資源利用、能源開發等密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．飲用水越純凈對人體越有益
B．調味劑和營養劑加得越多越好
C．垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
D．為消除碘缺乏癥，衛生部規定必須在食鹽中加碘單質

分析 A．礦泉水含有豐富的礦物質；
B．在食品中添加過量的添加劑對人體有害；
C．廢易拉罐主要成分為鋁合金；
D．食鹽加碘是加入碘酸鉀．

解答 解：A．礦泉水含有豐富的礦物質，許多是人體必須的營養元素，如礦泉水含有的鈣，人體缺鈣時容易患骨質疏松癥，飲用該礦泉水成分中的鈣元素，可補充鈣元素，飲用礦泉水比純凈水好，故A錯誤；
B．調味劑不是加得越多越好，如食鹽攝入太多，其血漿葡萄糖濃度高于進食低鹽食物者，油脂是人需要的營養劑，攝入較多，因此長期食用，會使人體出現肥胖，故B錯誤；
C．廢易拉罐主要成分為鋁合金，可回收利用，故C正確；
D．食鹽加碘是以碘酸鉀的形式加入的，不是加碘單質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與生活，涉及食品添加劑、微量元素以及環境污染，題目難度不大，注意化學聯系生活．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則0～15min，用H2表示的平均反應速率為0.02 mol•（ L•min）-1，達到平衡時CO的轉化率為45%．
（3）利用鈉堿循環法可除去SO2，消除SO2對環境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據上表判斷NaHSO3溶液顯酸性性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是ac （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．增大Y的物質的量，X的轉化率增大
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下能溶于水，一定條件下又能與水反應的是（　　）
A．乙酸乙酯B．麥芽糖C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含原子數為NA
B．常溫常壓下，9 g H2O含有電子數為5 NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3中所含分子數為NA
D．22 g CO2中所含共價鍵數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有甲、乙兩個圖象，能同時滿足兩個圖象的熱化學方程式的是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述一定正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數為0.25NA
B．標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，轉移電子數為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點時消耗20．OOmL．
①實驗前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點時，溶液由藍色為無色，且半分鐘內未恢復．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結果保留一位小數）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍色
請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色；根據學生乙的實驗結果推測：學生甲的實驗結果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗實驗操作實驗實驗現象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中一定還含有手性碳原子的是（　　）
A．發生酯化反應B．發生加成反應C．發生銀鏡反應D．發生水解反應

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同步練習冊答案
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