Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述一定正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，5.6L SO₃含有的分子數為0.25N_A
• B． 標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數目為0.3N_A
• C． 46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數為3N_A
• D． 7.8g過氧化鈉與足量CO₂反應，轉移電子數為0.2N_A，CO₂為還原劑

Answer 1

分析 A．標準狀況，SO₃不是氣體；
B．苯不是單雙鍵交替的結構；
C．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂；
D．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子．

解答 解：A．標準狀況下，SO₃不是氣體；5.6LSO₃不是0.25mol，故A錯誤；
B．苯不是單雙鍵交替的結構，即苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故C正確；
D．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，二氧化碳既不做氧化劑也不做還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握物質的性質和公式的運用是解題關鍵．