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5．分子式為C4H1Cl9的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．7種C．9種D．10種

分析 C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，根據(jù)丁基-C4H9的同分異構(gòu)體數(shù)目確定C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：C4HCl9的同分異構(gòu)體數(shù)目與C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，丁基-C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH（CH3）-、（CH3）2CHCH2-、（CH3）3C-，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，故C4HCl9的同分異構(gòu)體有4種，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選項(xiàng)不能表示離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O的是（　　）
A．NaOH+HCl→NaCl+H2OB．2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2HCl→BaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．I、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C9H8O4，該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基．
II、有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH（CH2CH3）CH═CH2，
（2）用系統(tǒng)命名法對(duì) A 命名，A 的名稱為3-甲基-1-戊烯，A 中含有1個(gè)手性碳原子，一定條件下，A 與氫氣完全反應(yīng)生成 B，則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種．
（3）A 的最簡(jiǎn)單同系物 C 的電子式為，A 的同分異構(gòu)體中只有一種類型的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2═C（CH3）2．
III、由乙炔與甲醛合成 1，3-丁二烯的路線如下：
已知：反應(yīng)③的類型與實(shí)驗(yàn)室用乙醇為原料制備乙烯相同，反應(yīng)條件相似．回答下列問題：
（4）HCHO 的結(jié)構(gòu)式為，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，一定條件下，1，3-丁二烯反應(yīng)生成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH2-CH=CH-CH2]-n．
（5）實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，反應(yīng)③的方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是（　　）
A．溶液中OH-濃度為0.03mol•L-1
B．該溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.015NA
C．向原溶液中加入470mL蒸餾水即可
D．該溶液中含有氧原子個(gè)數(shù)大于0.015NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10 mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是CD
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符號(hào)表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11：5：1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有4種．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗詈髿埩舻奈镔|(zhì)是（　　）
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI

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