Question

10．將30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，N_A表示阿伏伽德羅常數的值，關于稀釋后溶液的敘述不正確的是（　　）

• A． 溶液中OH^-濃度為0.03mol•L^-1
• B． 該溶液中含Na⁺個數為0.015N_A
• C． 向原溶液中加入470mL蒸餾水即可
• D． 該溶液中含有氧原子個數大于0.015N_A

Answer 1

分析 A．稀釋過程中溶質的物質的量不變，據此計算出稀釋后溶液中氫氧根離子濃度；
B．稀釋過程中鈉離子數目不變，根據n=cV計算出稀釋后溶液中鈉離子的物質的量及數目；
C．氫氧化鈉溶液和水的密度不同，計算溶液體積時不能簡單加和；
D．溶液中溶劑水分子中也含有氧原子．

解答 解：30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，
A．稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則稀釋后溶液中氫氧根離子的濃度為：$\frac{0.015mol}{0.5L}$=0.03mol/L，故A正確；
B．稀釋過程中鈉離子的數目不變，則稀釋后溶液中鈉離子的物質的量為0.015mol，含Na⁺個數為0.015N_A，故B正確；
C．原氫氧化鈉溶液密度與水的密度不同，則加入水的體積不是470mL，應該用500ml的容量瓶配制，故C錯誤；
D．稀釋后溶液中含有0.015mol氫氧化鈉，溶質中含有氧原子的物質的量為0.015mol，由于水中含有氧原子，則該溶液中含有氧原子個數大于0.015N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度、阿伏伽德羅常數之間的關系，D為易錯點，注意水分子中也含有氧原子．