Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
• B． 一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
• C． 水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡
• D． 硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應，不和任何其它物質反應

Answer 1

分析 A．堿性溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體溶于水呈堿性；
B．一元弱酸HA的K_a 越大，電離出氫離子濃度越大酸性越強；
C．水的離子積常數只與溫度有關，酸堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．硅是非金屬單質，可以和強堿溶液反應．

解答 解；A．堿性溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性，故A正確；
B．一元弱酸HA的K_a 越大，電離平衡狀態下氫離子濃度越大酸性越強，故B錯誤；
C．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，溶液中水的離子積常數不變，酸堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以向水中加入酸、堿抑制水的電離，影響水的電離平衡，鹽可能影響水的電離，如強酸強堿鹽不影響水的電離，如加入氯化鈉，加入含弱離子的鹽會促進水的電離，如Na₂CO₃，故C錯誤；
D．硅常溫下也能與氫氧化鈉溶液等強堿溶液反應，生成硅酸鹽和氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查弱電解質電離平衡、離子積常數影響因素、氨氣和硅單質性質等問題，側重于對弱電解質電離平衡應用的理解，題目難度中等，注意相關知識的把握．