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15．下列混合物的分離方法不可行的是（　　）
A．互溶的液態混合物可用分液的方法分離
B．互不相溶的液態混合物可用分液的方法分離
C．沸點不同的液態混合物可用蒸餾的方法分離
D．氯化鈉和氧化銅形成的混合物可以按溶解、過濾、蒸發的順序分離

分析 A．互溶的液態混合物，利用沸點差異分離；
B．互不相溶的液態混合物，分層；
C．沸點不同的液態混合物，可利用蒸餾分離；
D．CuO不溶于水，NaCl溶于水．

解答 解：A．互溶的液態混合物，利用沸點差異分離，則選蒸餾法分離，故A錯誤；
B．互不相溶的液態混合物，分層，則選擇分液法分離，故B正確；
C．沸點不同的液態混合物，可利用蒸餾分離，故C正確；
D．CuO不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發的順序分離，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根據A～H元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na，化學性質最不活潑的單質是Ne．（填相應的化學式）
（2）最穩定的氫化物是HF．（填相應的化學式）
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相應的化學式）
（4）一個E原子的核外電子總共有15種運動狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一個氧化還原反應的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質．在反應中測得O2和Fe2O3的物質的量隨時間變化如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　　）
A．O2中只存在非極性共價鍵，SO2是共價化合物
B．氧化劑是O2，還原產物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉移4NA個電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質．經查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點-33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體．

①操作Ⅱ所需的實驗儀器為蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、火柴．
②過濾操作中玻璃棒的使用的注意事項為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯現象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進入．
②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測定錫粉質量分數的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發生的反應為：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．則錫粉的質量分數為（雜質不參與反應）93.18%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LH2O中分子的數目為0.1NA
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的數目為0.1NA
C．常溫下，1.7gNH3中含有氫原子數目為0.3 NA
D．5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液．則下列說法中錯誤的是（　　）
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標準溶液應用式堿滴定管盛裝
C．滴定終點時的現象為：最后1滴標準KMnO4（aq）使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色
D．經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g•mL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　　）
A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發生氧化還原反應生成CO2和SO2（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可以參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發生反應：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖所示，請回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

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