Question

20．為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用1.000×10^-4mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液．則下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 用酸性KMnO₄（aq）滴定H₂C₂O₄（aq）的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• B． KMnO₄標準溶液應用式堿滴定管盛裝
• C． 滴定終點時的現象為：最后1滴標準KMnO₄（aq）使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色
• D． 經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10^-4g•mL^-1

Answer 1

分析 A、高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將H₂C₂O₄氧化為CO₂，自身被還原為MnSO₄，反應方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；
B、高錳酸鉀是強氧化劑，所以存放在酸式滴定管中；
C、高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液應該是由無色變為淺紫色；
D、由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可以得出關系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可計算出2 mL該血液中含鈣的質量為：1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10^-4g，由此分析解答．

解答 解：A、高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將H₂C₂O₄氧化為CO₂，自身被還原為MnSO₄，反應方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，故A正確；
B、高錳酸鉀是強氧化劑，所以存放在酸式滴定管中，而不是堿式滴定管，故B錯誤；
C、滴定終點時溶液由無色變為淺紫色，所以滴定終點時的現象為：最后1滴標準KMnO₄（aq）使錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且約半分鐘內不褪色，故C正確；
D、由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可以得出關系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可計算出2 mL該血液中含鈣的質量為1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol=2×10^-4g，1mL該血液中含鈣：$\frac{2×1{0}^{-4}g}{2mL}$=1.0×10^-4 g•mL^-1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學方程式書寫、氧化還原反應、滴定應用、化學計算等，難度中等，是對所需知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎知識與分析問題、解決問題的能力．