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20.化學與生產、生活、社會密切相關.下列有關說法中,錯誤的是(  )
A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B.血液透析是利用了膠體的性質
C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質
D.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3

分析 A.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液;
B.人體血液屬于膠體,不能透過半透膜;
C.硅膠具有開放的多孔結構,吸附性強,鐵粉具有強還原性;
D.硫在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫.

解答 解:A.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,故A正確;
B.透析是通過小分子經過半透膜擴散到水(或緩沖液)的原理,將小分子與生物大分子分開的一種分離技術,人體的血液屬于膠體,不能透過半透膜,故B正確;
C.硅膠具有開放的多孔結構,吸附性強,可做食品的吸水劑,鐵粉具有強還原性,可作抗氧化劑,故C正確;
D.硫在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能生成SO3,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了鹽類的水解、膠體、硅膠、鐵粉等物質的性質,題目難度不大,掌握物質的性質是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數之和為28,F的質子數比D多5,D的最外層電子數是F的2倍,C和D的最外層電子數之和為11.請回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)SiH4,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)S2->Na+>Al3+
(2)由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X的電子式為.固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產生的,寫出該反應的離子方程式為:Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH.
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體,一定溫度下反應后生成LD3氣體,當反應達到平衡時,D2的濃度為0.01mol•L-1,同時放出約177kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.以下數值大于或等于阿伏加德羅常數的是(  )
A.4.8g石墨中的共價鍵數目
B.250mL1mol•L-1FeCl3溶液中,陰、陽離子總數
C.一定條件下,將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器內,充分反應后的生成物分子數
D.在反應KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,生成0.5 molCl2轉移的電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.若NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.2.3 g Na被O2完全氧化時,失去電子數為0.1NA
C.2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NA
D.標準標況下,5.6 L CCl4含有的分子數為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.Q、M、N三種含碳物質互為同系物,下列有關說法中不正確的是(  )
A.若Q、M為烯烴,則N可以使溴的CCl4溶液褪色
B.若Q、M均為一元羧酸,則N的分子式可能是CH2O2
C.三種物質的組成元素相同,相對分子質量相同
D.三種物質的分子結構相似,分子組成相差若干個“CH2”基團

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-d kJ/mol   (a、b、c、d均為正值)
請回答下列問題:
(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑Ⅰ放出的熱量等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應中,反應物具有的總能量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要吸收(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物,因此其反應條件是加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.以下測量數據合理的是(  )
A.用托盤天平稱取150kg的食鹽B.用pH試紙測得某溶液的pH為6.72
C.用普通溫度計測得室溫為34.68℃D.用10mL量筒量取7.5mL水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W 為短周期元素,W 元素的核電荷數為X 元素的2倍.下列說法不正確的是(  )
X
YZW
T
A.X、W、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞減
B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.液態(tài)WX3 氣化均需克服分子間作用力
D.根據元素周期律,可以推測T 元素的單質具有半導體的特性

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同步練習冊答案
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