Question

11．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• B． 20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．兩溶液反應后生成溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，鈉離子濃度最大；
C．一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性：；
D．反應后溶質為醋酸鈉，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應后溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A正確；
B.20mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，反應后溶質為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，所得溶液中鈉離子不水解，醋酸根離子的水解程度大于醋酸的電離程度，混合液呈酸性，但電離程度較小，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應后溶質為醋酸鈉，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理及質子守恒的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．