Question

8．以下數值大于或等于阿伏加德羅常數的是（　　）

• A． 4.8g石墨中的共價鍵數目
• B． 250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數
• C． 一定條件下，將1mol SO₂和0.5molO₂充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數
• D． 在反應KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，生成0.5 molCl₂轉移的電子數

Answer 1

分析 A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol；
B、鐵離子在水溶液中會水解；
C、可逆反應不能進行徹底；
D、根據氧化還原反應中化合價的升降和電子轉移的關系來回答．

解答 解：A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個數小于阿伏加德羅常數，故A錯誤；
B、250 mL 1 mol•L^-1FeCl₃溶液中，1 mol鐵離子會水解，生成3mol的氫離子，所以陰、陽離子總數大于阿伏加德羅常數，故B正確；
C、1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容內，充分反應后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產物分子數小于阿伏加德羅常數，故C錯誤；
D、反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4 molCl₂轉移的電子數為：7mol，每生成0.5 molCl₂轉移的電子數為0.875mol，小于阿伏加德羅常數，故D錯誤；
故選B．

點評 本題是一道關于物質的量的計算題，考查學生可逆反應的特點、電子轉移的判斷等知識，難度不大．