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6．在一恒壓密閉容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此時NO2的轉化率為x%，在其他條件不變的條件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時測得NO2的轉化率為y%，則大小關系正確的是（　　）
A．x＜yB．x=yC．x＞yD．無法確定

分析 假設再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強都相同的另一容器中進行，則所得平衡體系與原平衡等效，將兩個容器的隔板抽去，平衡不移動，以此解答．

解答 解：在一個容積可變的容器中通入氣體，為了保持壓強的一定，容器的體積必然會膨脹，假設，在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖）．這個過程也可以理解成：假設有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，再在B中充入1mol NO2，使其反應直至達到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達到平衡后，NO2、N2O4的質量分數分別相等，這時，抽去虛擬的隔板，A、B中的氣體僅簡單的混合，并不會發生平衡的移動．也就是說，在題給的過程中，NO2轉化率不變，所以x=y，故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，注意從壓強的角度認識該題，題給的關鍵是反應物和生成物只有一種，注意體會該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）一定條件下，4.6g的Na與O2完全反應生成7.2g產物時失去的電子數為0.2NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
（3）鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質量分數為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（4）將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質量為5.6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式
①2，4-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH3CH（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3
③2，4，6-三甲基辛烷CH3CH（CH3）2CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
④1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2
⑤1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列原子間一定形成共價鍵的是（　　）
A．兩個非金屬元素的原子B．同周期元素的原子
C．同主族元素的原子D．活潑金屬與活潑非金屬的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2．已知：

則氮氣和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化氮的熱化學方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在壓強為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是B
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
（3）某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響，如：以0.1mol•L-1醋酸為例，對CH3COOH?CH3COO-+H+進行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）
（1）當向該溶液中加水，則平衡向正反應方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減小；
（2）當向溶液中加入1mol•L-1的醋酸時，平衡向正反應方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時間后發現黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．正極的電極反應為Ag2S-2e-═2Ag++S
C．該過程中鋁是負極，發生氧化反應
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．
（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）C中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（3）寫出D中發生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫出F中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質量增加．
據此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質量變化是71.1g．

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